Question

【題目】常溫下，一定濃度的某酸HA溶液的pH=5，下列有關(guān)說正確的是

A. 向溶液中加入適量NaA固體，若溶液pH不變，則HA為強酸

B. 若HA為弱酸，則該溶液導電能力比等體積pH=5的鹽酸弱得多

C. 若HA為弱酸，則加入等體積pH=9的NaOH溶液，所得溶液pH>7

D. 取該溶液1.00mL，加水稀釋至1000mL，所得溶液pH=8

Answer 1

【答案】A

【解析】A、假設(shè)HA為弱酸，存在電離：HAH＋＋A－，加入NaA，抑制HA的電離，溶液c(H＋)減小，pH增大，如果HA為強酸，不存在電離平衡，加入NaA，溶液的pH不變，故正確；B、導電能力與溶液離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電能力越強，兩者pH相同，溶液中離子濃度相等，導電能力相同，故錯誤；C、HA是弱酸，NaOH是強堿，c(HA)>c(NaOH)，反應后溶液溶質(zhì)為NaA和HA，此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，故錯誤；D、HA是酸，稀釋只能無限接近pH=7，故錯誤。