Question

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱。

①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

②4P(s，紅橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

（1）白磷和紅磷的關系是_____________。

a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體

（2）紅磷的燃燒熱是________kJ·mol-1，白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱___________(填“大”或“小”)。

（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的條件下，能量較低的是________(填“白磷”或“紅磷”)，白磷的穩定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】（1）D；（2）738.5；大；（3）紅磷；低；

【解析】

試題分析：（1）白磷和紅磷均是由磷元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，答案選D。

（2）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，則根據方程式 可知紅磷的燃燒熱是2954 kJ/mol÷4＝738.5kJ/mol＜745.8kJ/mol，因此白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱大，故答案為：738.5；大；

（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝-29.2 kJ·mol-1，這說明反應放熱，因此白磷的總能量高于紅磷，能量越低越穩定，所以白磷的穩定性比紅磷低，故答案為：紅磷；低。