已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是（ ）
A．反應①的平衡常數K1＝ |
| B．反應③的平衡常數K＝K1/K2 |
| C．對于反應③，恒容時，若溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變為正值 |
| D．對于反應③，恒溫恒容時，若增大壓強，H2的濃度一定減小 |
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關于下列過程熵變的判斷不正確的是（ ）
A．溶解少量食鹽于水中， |
B．純碳和氧氣反應生成 |
| C．H2O(g)變成液態水， |
| D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)， |
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下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
| D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
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以下是對化學反應變化過程及結果的研究。按要求回答問題：
Ⅰ.關于反應速率和限度的研究
（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：
| 弱酸化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 電離平衡常數(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
V3＋＋VO2＋＋H2O。則充電時陽極反應式為__________________________，用此電池電解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，當轉移0.1 mol電子時，溶液的pH＝________(不考慮溶液體積變化)。查看答案和解析>>
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下列敘述正確的是（ ）
| A．常溫下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 |
| B．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH<0 |
| C．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小 |
| D．常溫下，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大 |
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一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )。
①c1∶c2＝1∶3 ②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉化率不相等 ④c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1
| A．①② | B．③④ | C．①④ | D．②③ |
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某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是( )
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q
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已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是( )
A．反應①的平衡常數K1＝ |
B．反應③的平衡常數K＝ |
| C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變為正值 |
| D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 |
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反應中，表示該反應速率最快的是( )。