【題目】用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作不正確的是( )
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C.滴定時，眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
D.讀數時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持水平
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【題目】已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質的量與滴入的KHCO3溶液體積的關系可表示為（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】鹽酸阿比多爾是一種鹽酸鹽，其主要作用是通過抑制流感病毒脂膜與宿主細胞的融合而阻斷病毒的復制，結構如圖。回答下列問題：
(1)鹽酸阿比多爾中所含N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為___。O原子核外有___種不同運動狀態的電子，基態S原子的價電子排布圖不是
，是因為該排布方式違背了___。
(2)該結構中N原子的雜化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H鍵角為107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+離子中H—N—H鍵角變為109.5°，分析原因為___。
(3)鹽酸阿比多爾中不含有的化學鍵類型為___(填選項字母)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.σ鍵 E.π鍵 F.極性鍵 G.非極性鍵
(4)以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。GaN晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。
①氮化硼與氮化鎵的結構類似，氮化硼熔點3000℃，氮化鎵熔點1700℃，分析它們熔點不同的原因____。
②晶胞中與一個Ga原子距離最近且相等的N原子有____個。
③設阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的密度是___g·cm3(列出計算表達式)。
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【題目】25℃時，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等
C.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)
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【題目】鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：___
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：___。
（3）工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；
③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___。
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【題目】已知：H2S：Ka1＝1.3×10－7 Ka2＝7.1×10－16 ，H2CO3：Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11， CH3COOH：Ka＝1.8×10－5，HClO2：Ka＝1.1×10－2，NH3·H2O：Kb＝1.8×10－5。
(1)①常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液和0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，堿性更強的是_____，其原因是_______。
②25 ℃時，CH3COONH4溶液顯__性。NaHCO3溶液的pH___CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液顯__性，原因是_________。
(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3—＋OH－水解平衡的事實是___。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
(3)25 ℃時，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，兩溶液中c(ClO2—)___c(CH3COO－)。若要使兩溶液的pH相等應___。
a．向NaClO2溶液中加適量水 b．向NaClO2溶液中加適量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固體 d．向CH3COONa溶液中加適量的水
(4)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ________。
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【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是____。若測定結果偏高，其原因可能是_____。
A．配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
B．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗
D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
(2)判斷滴定終點的現象是________。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為_____mL。
(4)根據下列數據，請計算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。
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【題目】已知：某些強酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。請根據如下圖所示轉化關系回答有關問題。A和B均為焰色反應呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。
（1）寫出C的化學式：________。
（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：____________。
（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。
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【題目】根據熱化學方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92kJ，下列有關圖像和敘述中正確的是
A. 
B. 
C. 向密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣發生反應放出92kJ的熱量D. 形成1mol氮氮鍵和3mol氫氫鍵所放出的能量比拆開6mol氮氫鍵所吸收的能量多92kJ
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