Question

【題目】鋁是一種重要金屬：

（1）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___

（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：___。

（3）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；

②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)；

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取A1（OH）3。其反應(yīng)的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2+3H2↑ 過(guò)濾 Fe2O3 Al2O3 NaAlO2 鹽 氨水 Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

【解析】

由流程圖可知，鋁土礦中氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則過(guò)濾后得到的沉淀M為氧化鐵，濾液X為偏鋁酸鈉和硅酸鈉混合液；向混合液中通入二氧化碳，并控制溶液pH，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，則過(guò)濾后得到濾液Y為碳酸鈉和硅酸鈉混合液；洗凈后的氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁。

（1）鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵盒氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（2）金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的的離子方程式是：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2+3H2↑；

（3）①I和II步驟為分離溶液和沉淀的操作，該操作的名稱為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；

②沉淀M除含有泥沙外，主要是Fe2O3，氫氧化鋁受熱易分解生成氧化鋁和水，所以固體N是Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；

③濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO2，屬于鹽類，故答案為：NaAlO2；鹽；

④實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入氨水可以制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，反應(yīng)原理為：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：氨水；Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+。