Question

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞試液；

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是____。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗

D．滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_____mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測鹽酸的濃度：_________mol·L－1。

Answer 1

【答案】① AB 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 22.60 0.200 0

【解析】

（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用所裝液體進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，可知c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中氫氧根離子的濃度偏小，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）增大，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏高，故A正確；

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，讀取消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏高，故B正確；

C．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后未用待測液潤洗，對(duì)滴定的數(shù)據(jù)結(jié)果無影響，故C錯(cuò)誤；

D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大，滴定過程中溶液變紅色早，消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，c（待測）=分析，測定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

故答案為：①；AB；

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色突變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）依據(jù)滴定管構(gòu)造及精確度可知圖中液面讀數(shù)為：22.60；

故答案為：22.60；

（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.00，20.00，22.10，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為：20.00mL，待測液濃度為：=0.2000mol/L；

故答案為：0.2000。