【題目】藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉化如下：
下列說法正確的是
A. Y的分子式為C5H9O2Br
B. X分子中所有原子在同一平面內
C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子
D. 等物質的量的X、Z分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比1:1
【答案】AD
【解析】分析：根據有機物的結構可知，Y的分子式為C 5H 9O 2Br ，利用X含苯環、碳氧雙鍵為平面結構，Z分子含碳碳雙鍵、苯環、酯基等來分析解答。
詳解：A．由Y結構可知，分子式為C 5H 9O 2Br，故A正確；
B．苯環、碳氧雙鍵為平面結構，與苯環、雙鍵之間相連的原子在同一平面內，而甲基上的氫原子不可能在同一平面內，故B錯誤；
C．Z和足量H2加成后的分子為
，共有如圖標記出的4個手性碳原子，故C錯誤；
D．X具有酚羥基，1molX和溴水發生取代反應，消耗2molBr2，Z分子中含有兩個碳碳雙鍵，1molZ和2molBr2發生加成法應，所以等物質的量的X、Z分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比1:1，故D正確； 本題選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅酸鹽工業的敘述正確的是
A. 普通玻璃的主要成分可以表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物
B. 陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產品
C. 制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土
D. 制玻璃的過程中發生了反應：Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑，說明酸性：H2SiO3>H2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－
B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－
C. 
=1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－
D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－
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【題目】(1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H：的43倍，其分子式為____分子中含102個氫原子的烷烴的分子式是_____
(2)用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為__種。
(3)有機物
的正確命名為___________
(4)立方烷
它的六氯代物有____種。
(5) 
分子中最多有個____原子共面．
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【題目】超細銅粉有重要用途，工業上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下:
步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。
步驟Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。
步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細銅粉。
（1）步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl3 B．鹽酸 C．熱空氣
（2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 g·mL-1）____mL。
（3）在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學反應方程式為____。
（4）準確稱取1.000 g鋁黃銅合金與足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反應，生成標準狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質量分數________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】與氫氣完全加成后，可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烴是（ ）
A. CH2 ==CHCH==C(CH3)2 B. CH2==CHC(CH3)2CH(CH3)2
C. (CH3)3C-CH=CH2 D. (CH3)3CC(CH3)==CHCH3
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（ ）
①D裝置中純Cu電極反應為：Cu2++2e-=Cu
②整個電路中電子的流動方向為：③→②;①→⑧;⑦→⑥;⑤→④;
③C裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，Ag作陽極
④A裝置中C電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
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