Question

【題目】在一定條件下，當加入80 g SO2氣體發(fā)生催化氧化反應生成SO3氣體時，放出熱量98.3 kJ，已知SO2在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

C. SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.64 kJ·mol－1

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】參加反應的SO2的物質的量為1mol，此時放出熱量98.3kJ，對應的熱化學方程式為SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，故選A。