Question

【題目】如圖，關閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A的容積是aL，B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0。A保持恒壓，B保持恒容。達平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應速率：v(B)>v(A) B. A容器中X的轉化率為80%

C. 若打開K，則A的體積變?yōu)?/span>2.6aL D. 平衡時Y的體積分數(shù)：A<B

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 該反應氣體物質的量增大，A處于減壓中，所以反應速率：v(B)>v(A)，故A正確；B. T、P一定，氣體的n與V成正比。達平衡時，A的體積為1.4aL，其中氣體的物質的量是原來的1.4倍，為2.8mol。A容器中氣體增加0.8mol，對應消耗X0.8mol，所以X的轉化率為80%，故B正確；C. 若打開K，A、B容器的總體積為1.4aL×3=4.2aL，則A的體積變?yōu)?/span>(4.2-2)aL=2.2al，故C錯誤；D. 減壓平衡右移，所以平衡時Y的體積分數(shù)：A，故D正確。故選C。