Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)　 △H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩定

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

C.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=－38.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.石墨轉化為金剛石吸收能量，說明金剛石的能量比石墨高，物質含有的能量越高，物質的穩定性就越弱，因此石墨比金剛石穩定，A錯誤；

B.氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ·mol－1，表示1molH2完全燃燒產生液態水，放出285.kJ的熱，則水電解的熱化學方程式為：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571 kJ/mol，B錯誤；

C.濃硫酸溶于水會放出熱量，所以將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，C正確；

D.N2和H2反應產生NH3的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，將1molN2與3molH2放在密閉容器中充分反應生成NH3，放出的熱量不是38.6 kJ，反應的物質與反應熱不對應，D錯誤；

故合理選項是C。