Question

【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業上SnSO4的制備路線如圖：

已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因： ．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH，② ．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 ．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是 ．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反應的化學方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質量分數是 ． （保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）第5周期ⅣA族
（2）蒸發濃縮,冷卻結晶
（3）SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl,加入鹽酸,使該平衡向左移動,抑制Sn2+的水解
（4）防止Sn2+被氧化
（5）Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑
（6）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O
（7）86.6%
【解析】解：（1）錫原子的核電荷數為50，與碳元素屬于同一主族，處于ⅣA族，其原子核外有5個電子層，所以位于第5周期第IVA族；

（2）從溶液中獲取晶體采用蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌的方法，所以操作I是蒸發濃縮、冷卻結晶；
（3）由信息可知，SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；
（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除調節溶液pH外，還防止Sn2+被氧化；
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價為變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑，

所以答案是：Sn2++CO32﹣═SnO↓+CO2↑；
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，將Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，

所以答案是：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．（7）令錫粉中錫的質量分數為x，則：

Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～	K2Cr2O
119g	mol
1.360g×x	0.100mol/L×0.033L

故119g： mol=（1.360g×x）：（0.100mol/L×0.033L）

x= =86.6%，
所以答案是：（1）第5周期ⅣA族；（2）蒸發濃縮；冷卻結晶；（3）SnCl2水解，發生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；（4）防止Sn2+被氧化；（5）86.6%．