【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應后得到的氣體分子數為NA
B.3.6 g重水中含有的中子數為2NA
C.一定條件下，6.4 g銅與過量的硫酸反應，轉移電子數目為0.2NA
D.常溫下，1 L 1 molL﹣1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA
【答案】D
【解析】A．標準狀況下，22.4L一氧化氮的物質的量為1mol，11.2L氧氣的物質的量為0.5mol，二者恰好反應生成1mol二氧化氮，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則反應后的物質分子小于1mol，得到的氣體分子數小于NA，A不符合題意；
B．3.6g重水的物質的量為： 
=0.18mol，0.18mol重水中含有1.8mol中子，含有的中子數為1.8NA，B不符合題意；
C．6.4g銅的物質的量為： 
=0.1mol，0.1mol銅與S單質完全反應轉移0.1mol電子，轉移電子數目為0.1NA，C不符合題意；
D．1L 1molL﹣1的CH3COOH溶液中含有溶質醋酸的物質的量為1mol，由于醋酸部分電離，則溶液中醋酸分子小于1mol，所含溶質分子數小于NA，D符合題意；
所以答案是：D
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl－、SO
、NO
的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為______________，試劑2為______________。
(2)控制試劑4的加入量的方法是__________________________。
(3)加入過量試劑3的目的是__________________________________。
(4)操作①的名稱是________，在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是______________________(填操作名稱)。
(5)寫出加入試劑4后發生反應的化學方程式：
__________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是
A.風力發電，讓能源更清潔B.合成光纖，讓通訊更快捷
C.合成藥物，讓人類更健康D.環保涂料，讓環境更宜居
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類（ ）
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：
操作步驟及有關現象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示實驗室制取Cl2的反應：____________________________________；若以含14.6g HCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，制得的Cl2在標準狀況下總小于2.24L，原因可能是____________________________________________________。
（2）裝置B中為濕潤的KI－淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現象說明A裝置中產生氯氣？___________（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因________；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質：_____。
（3）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，請寫出反應的化學方程式：_____________。
（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應的離子方程式：_________________。
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：___________（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業上SnSO4的制備路線如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因： ．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH，② ．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 ．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是 ．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反應的化學方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質量分數是 ． （保留一位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖） 
據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是（填對應字母）．
（2）能夠發生加成反應的烴有（填數字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母） ．
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 ．
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式 ．
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