【題目】中科院寧波材料所研發金屬空氣電池獲得重大突破．該電池的工作原理如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）
A.電池工作時，負極附近溶液的pH升高
B.電池工作時，電流由M極經外電路流向N極
C.電路中轉移2mol電子，理論上約消耗標準狀況下空氣56L
D.電池總反應為4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO
【答案】C
【解析】A、根據原電池的工作原理可以看出：活潑金屬鎂和鋁的合金是負極，該電極上發生失電子的氧化反應，即Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極上是氧氣得電子的還原反應，產生氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子之間反應會得到氫氧化鎂，負極附近溶液的pH降低，A不符合題意；
B、電池工作時，電流從正極流向負極，即由N極經外電路流向M極，B不符合題意；
C、電路中轉移2mol電子，根據正極上發生反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，消耗氧氣的物質的量是0.5mol，標況下的體積是11.2L，理論上約消耗標準狀況下空氣56L，C符合題意；
D、電池總反應為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2↓，D不符合題意；
所以答案是：C
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A，B，C，D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A，B處在同一周期，A，C處在同一主族．C原子核內質子數等于A，B原子核內質子數之和，C原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ．
（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態或氣態氫化物的穩定性由大而小的順序是 ．
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生0.58g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）混合物中各物質的物質的量：
NaOH是_______，AlCl3是________，MgCl2是________。
（2）C點所加的鹽酸的體積是________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ba(OH)2、CuSO4、HCl可以歸為一類，下列物質可以和它們歸為一類（ ）
A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉 C. Fe(OH)3膠體 D. 豆漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SnSO4用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業上SnSO4的制備路線如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．
回答下列問題：
（1）錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是 ．
（2）操作Ⅰ是、、過濾、洗滌．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因： ．
（4）加入錫粉的作用有兩個：①調節溶液pH，② ．
（5）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是 ．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是 ．
（7）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，反應為Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加過量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；
③用已知濃度的鹽酸酸化過的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2 ， 反應的化學方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
取1.360g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.100molL﹣1K2Cr2O7溶液33.00mL，則錫粉中錫的質量分數是 ． （保留一位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的． 已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2還原性：S2O32﹣＞I﹣
反應式：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO3﹣+3H2O，KI+I2KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）．用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色． ①該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為；
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環境中KI與氧氣反應的化學方程式： ． 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？
（填“是”或“否”），并說明理由： ．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩定性，可加穩定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩定劑的是 ．
A.Na2S2O3
B.AlCl3
C.Na2CO3
D.NaNO2
（4）對含Fe2+較多的食鹽（假設不含Fe3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+： ．
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