Question

（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為           。
  （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，反應(yīng)達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強反應(yīng)前與平衡時的比值為     。
（4）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	△H（kJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

       已知1 mol H₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH₂O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H₂的熱化學(xué)方程式        。
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl—NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)式      。
（6）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
             ，溶液中離子濃度從大到小的順序是          。

Answer 1

（1）
（2）436.1kJ/mol
（3）
（4）CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）N₂+8H⁺+6e^-=2NH⁺₄
（6）硫酸銨和硫酸氫銨；c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)>c(H⁺)>c(OH^-)

解析