Question

（2011?萬州區一模）氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業合成氨的熱化學方程式：N2（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關鍵能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為

436.1kJ/mol

．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩定氧化物的△H數據如下表：已知1molH₂O（g）轉變為1molH₂O（l）時放熱44.0KJ．寫出CH₄和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H₂的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol

．

物質	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3

（3）若把標準狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是

NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄

，溶液中離子濃度從大到小的順序是

c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能來計算；
（2）根據燃燒熱的概念來書寫熱化學方程式，然后運用蓋斯定律來解答；
（3）氨氣和酸反應生成對應的鹽，根據水解解原理、電離原理來比較離子濃度的大小．

解答：解：（1）因反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，設H-H鍵能為 xKJ/mol，則
 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol   解得x=436.1，
 故答案為：436.1kJ/mol；
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol   ①
     H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol   ②
     CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283KJ/mol     ③
    而H₂O（g）═H₂O（l）△H=44.0kJ/mol      ④
根據蓋斯定律：④+①-②×3-③，得
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ/mol；
（3）6.72L即0.3mol氨氣通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH₃+H₂SO₄=NH₄HSO₄，生成0.2molNH₄HSO₄，NH₃過量0.1mol，與NH₄HSO₄反應：NH₃+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄，生成0.1mol（NH₄）₂SO₄，過量0.1molNH₄HSO₄，所以溶質為NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄，NH₄HSO₄能電離出等量的銨根、氫離子和硫酸根，（NH₄）₂SO₄電離出銨根、硫酸根，雖然銨根離子水解，但濃度最大，故答案為：NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄；c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題主要考查反應熱的計算，水解原理，應加強基礎知識的學習，（3）中溶液中的溶質的確定為易錯點．