Question

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值

為              ； t min內用NH₃表示的速率是              

（2）工業合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH₃時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

 

Answer 1

【答案】

（6分）（1）(2分)；2an / Vtmol·L^-1·min^-1(2分)

（2）436.1kJ/mol (2分)

【解析】

試題分析：（1）    N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

起始量（mol）     n       3n            0

轉化量（mol）     na      3na           2na

平衡量（mol）   n－na   3n－3na         2na

所以容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為

t min內用NH₃表示的速率是＝2an / Vtmol·L^-1·min^-1

（2）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成新化學鍵時所放出的能量的差值，則945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。

考點：考查反應速率和反應熱的有關計算

點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查學生對教材基礎知識的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的能力。有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力。該題的關鍵是明確反應速率的會議以及反應熱的計算依據，然后結合題意靈活運用即可。