名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A. SiO2、NO2均為酸性氧化物 B. 稀豆漿、淀粉溶液均為膠體
C. 燒堿、乙醇均為電解質 D. 水玻璃、冰醋酸均為混合物
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【題目】（1）工業上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應為：4NH3+5O2
4NO+6H2O，該反應的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應電子轉移的方向和數目: _____________。若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數(NA)可表示為______ (寫出含字母的表達式)。
（2）寫出下列反應的離子方程式。
①鋁片與硝酸汞溶液反應_______________。
②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。
（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經洗凈的操作為_______________。
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【題目】用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是（ ）
A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定
B. 用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定
C. 用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定
D. 用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3* | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時 的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時 的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導致所配溶液濃度偏小的操作是____________________（填序號）
a.定容時俯視刻度線 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線
c.當容置瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d.轉移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于與雜質離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是___________________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交換的雜質離子是_____________________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）
____________________________________________________________Na2SO4.
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【題目】合成正丁醛的實驗裝置如圖所示。
發生的反應如下:CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
（正丁醇） （正丁醛）
反應物和產物的相關數據列表如下:
沸點/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 11.72 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中在A中加入4.0g 正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃在F中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題:
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由________。
（2）加入沸石的作用是________。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是________。
（3）上述裝置圖中，E儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是________(填正確答案標號)。
a.潤濕 b.干燥 c.檢漏 d.標定
（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在________層(填“上”或“下”)。
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【題目】（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO2轉化為SO3的反應為2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ；過量的SO2與NaOH溶液反應的化學方程式為
（2）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。
（3）通氯氣氧化時，發生的主要反應的離子方程式為
該過程產生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。
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