【題目】下列說法正確的是
A. 氧化二氮的摩爾質量是44g B. SO42-的摩爾質量是96g/mol
C. 1molO2的質量是32g/mol D. 鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量
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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后，產生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：
已知：
金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應為：Ni2+＋6NH3 
[Ni(NH3)6]2+
（1）再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________，
（2）濾渣１的主要成份為：____________。
（3）請寫出“轉化”時NaHSO3與Cr2O72-發生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比：________。
（4）已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：____________。
（5）濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。
（6）經檢測，最后的殘液中c(Ca2+)＝0.001 molL-1，則殘液中F－濃度為____mgL-1，______（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。
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【題目】下列各組混合物，不能用分液漏斗分開的是：①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環己烷、苯 ⑦溴苯、水
A．②③⑥ B．①②③ C．①④⑤⑦ D．④⑤⑥
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【題目】(2014·安徽理綜，11，6分)室溫下，下列關系正確的是( )
A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O
)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO
)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
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【題目】某溫度下，在體積不變的容器中進行反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1=－90.7 kJmol-1。已知反應的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L，c(H2)=2.4 mol/L；5 min后反應達平衡，此時CO的轉化率為50%。則下列說法正確的是：( )
A．該反應屬于熵增放熱反應，一定能自發進行
B．5 min內H2的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)
C．若該溫度下，反應物的起始濃度c(CO)=4 mol/L，c(H2)=a mol/L，達到平衡后，c(CH3OH)=2 mol/L，則a=5.4
D．其它條件不變的情況下，加入催化劑可提高CO的轉化率
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【題目】在一定條件下在固定容器中進行的可逆反應2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是( )
A．密度增大 B．平均相對分子質量增大 C總分子數增大 D．平衡逆向移動
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【題目】下列說法不正確的是
A. 可以利用鋁熱反應冶煉高熔點的金屬
B. 現代石油化工，采作銀作催化劑可以實現一步完成乙烯轉化為環氧乙烷的過程，該反應的原子利用率為100%
C. 工業上制溴是向酸化的濃縮海水中直接通入氯氣置換出溴即可
D. 煤直接液化可得液體燃料
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【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優質的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)
HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態的是__________；
a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數不再變化
c．甲醛的質量分數不再改變 d．混合氣體密度不變
（2）在t1時，該反應的平衡常數為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；
（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數式表示）；
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：
（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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【題目】（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）達平衡的時間是 ，理由是 。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
（4）能增大該反應的反應速率是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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