Question

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1

D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

Answer 1

BC

試題分析：A、處于曲線上的點為飽和溶液的平衡狀態，故A正確；B、a、c兩點溫度相同，K_sp是一常數，溫度不變K_sp不變，在曲線上的任意一點K_sp都相等，故B不正確；C、根據圖示數據，可以看出b點Qc＝2×l0^-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO₄^-）會小于4×l0^-3mol/L，由于c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-），則c（SO₄^-）小于3×l0^-3mol/L，故C不正確；D、d點為不飽和狀態，鈣離子濃度較小，如加入適量CaCl₂固體，鈣離子濃度增大，此時硫酸根離子濃度不變，則可以變到c點，故D正確，故選BC。