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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或電離出S²^－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－＝ Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S ＝ CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S²^－ + 2H₂O ＝ Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D．FeS + 2H⁺＝ Fe²⁺ + H₂S↑

試題分析;由溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS可知C選項應該生成的應該是溶解度更小的是ZnS而不是Zn(OH)₂所以C選項是錯誤的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是（　　）

A．氯化鐵

B．硫酸鋁

C．碳酸鈉

D．明礬

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下表是一些農作物最適宜生長的土壤的PH值的范圍，通過計算回答：

農作物	水稻	馬鈴薯	煙草	薄荷	棉花	小麥
pH值	6-7	4.8-5.5	5-6	7-8	6-8	6.3-7.5

（1）A土壤溶液的cH⁺=10^-5mol/L適宜生長的農作物是______
（2）B土壤溶液的cH⁺=2×10^-8mol/L適宜生長的農作物是______
（3）C土壤溶液的cH⁺=10^-7mol/L適宜生長的農作物是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

泡沫滅火器內裝的藥液之一是NaHCO₃飽和溶液，而不選用更廉價的Na₂CO₃飽和溶液．其原因是（　　）
①NaHCO₃比Na₂CO₃穩定，便于長期保存
②NaHCO₃與酸的反應比Na₂CO₃快得多
③質量相同的兩種鈉鹽，NaHCO₃與足量酸反應產生CO₂氣體多
④產生相同質量的CO₂，消耗的酸量NaHCO₃比Na₂CO₃少．

A．①②③④

B．②③④

C．①②③

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的濃度為1×10^-2mo1·L^-1，則生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始濃度為

A．2. 3×10^-7mol·L^-1	B．4. 6×10^-7mol·L^-1
C．9. 2×10^-7mol·L^-1	D．×10^-3mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，下列判斷錯誤的是

A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO₄溶于水所形成的飽和溶液

B．a點對應的K_sp不等于c點對應的K_sp

C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO

)一定等于3×10^－3 mol·L^－1

D．向d點溶液中加入適量CaCl₂固體可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如右圖所示。考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為        小時，最佳的浸出溫度為         ℃。
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：
Fe₂(SO₄)₃+ H₂O+ Na₂CO₃= Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂↓+  Na₂SO₄+  CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO₄+2NaF=MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF=CaF₂↓+Na₂SO₄。已知K_SP(CaF₂)=1.11×10^-10、K_SP(MgF₂)=7.40×10^-¹¹，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的c(Ca²⁺)/c(Mg²⁺)=           。
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有                    ；“操作X”名稱為             。
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質。充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6(C₆)中，電池反應為LiCoO₂+ C₆

CoO₂+ LiC₆。LiC₆中Li的化合價為價。若放電時有1mole^－轉移，正極質量增加 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

[14分]已知：I₂＋2

＋2I^―。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入調至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe³^＋)＝____________________；
過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是_______。
（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂?2H₂O晶體的試樣（不含能與I^―發生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現象是_________________。
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。
③該試樣中CuCl₂?2H₂O的質量百分數為___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s）

Ca(OH)₂(aq）

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是( )

A．n(Ca²⁺)增大

B．c(Ca²⁺)不變

C．n(OH^-)增大

D．c(OH^-)減小

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