Question

下列說法正確的是（　　）

A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同時加熱：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O+4HCl，所得的TiO2?H2O經焙燒得TiO2

B．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的二分之一

C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

D．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同

Answer 1

A、設TiCl₄的系數為1，根據元素守恒，TiO₂?xH₂O的系數為1，HCl的系數為4；再根據O元素守恒，可知H₂O的系數為（2+x），方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O?TiO₂?xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂?H₂O經焙燒得TiO₂，故A正確；
B、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，氫氧化鈉溶液的OH^-濃度減少到原來的二分之一，一水合氨存在電離平衡，稀釋一倍，電離平衡正向進行，一水合氨溶液的OH^-濃度大于原來的二分之一，故B錯誤；
C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡，如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H⁺濃度比醋酸溶液中氫離子濃度的二倍大，故C錯誤；
D、，磷酸是弱酸分步電離；第三步電離出磷酸根離子，物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，故D錯誤；
故選A．