Question

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產(chǎn)品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：

2S2O＋I2=S4O＋2I－

①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。

②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】(1)①由無色變藍色

②18.10 ×100%

(2)淀粉 I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO

【解析】(1)①滴定終點時，過量的單質碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。②起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL－0.00 mL＝18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O)＝2n(I2)＝2×0.100 0 mol·L－1×18.10×10－3L＝3.620×10－3mol，則產(chǎn)品的純度＝×100%＝×100%。

(2)碘單質遇淀粉溶液變藍色，當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色，則說明達滴定終點。由I2～2e－～2I－，H2SO3～2e－～SO，根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2～H2SO3，再結合原子守恒和電荷守恒配平。