【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是
A. Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快
B. Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快
C. N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應
D. Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應
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【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途 ；
（2）若A為淡黃色固體單質，實驗室常用于檢驗B的試劑是 ；
（3）若A為單質，D為弱酸，則A在工業生產中可用于制備粗硅，該反應的化學方程式為 ；
（4）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A與D反應的產物化學式為 。
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【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：
2S2O
＋I2=S4O
＋2I－
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為__________________。
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【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為
A．2A+3B=2C B．A+3B=C C．3A+B=2C D．A+B=C
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平 衡常數(25 ℃) | K＝1.77×10－4 | K＝4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列選項正確的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
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【題目】“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個原電池在反應時釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當
A. 正極 B. 負極 C. 陰極 D. 陽極
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【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀HSO4中用導線兩兩相連可以組成各種原電池.若A、B相連時,A為負極:C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕:B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>C>B>D B. A>C>D>B C. B>D>C>A D. A>B>>C>D
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