【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是（ ）
A. 光照下能夠發生取代反應 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上
C. 是石油分餾的一種產品 D. 比丁烷更易液化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0，當反應達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數為 ；
Ⅱ．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時，回答下列問題。
（1）甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。
（2）若丙池中溶液的體積為1000 mL，此時丙池中溶液的pH為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列說法正確的是：
A．H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B．同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。
反應原理為：
2S2O
＋I2=S4O
＋2I－
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：_____________________________。
②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)__________________ ______________。
(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為______________，滴定反應的離子方程式為__________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發過程
B. 過熱液體（溫度高于沸點）會自發轉變成氣體，可用焓變解釋
C. 對于同一物質來講，熵值的大小與其狀態有關，固態物質的熵值通常最大
D. 有序火柴散落的自發過程可用能量判據解釋
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【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是（ ）
A.K+ Na+ OH﹣ SO42﹣
B.Mg2+ SO42﹣ NH4+ Cl﹣
C.K+ Na+ HCO3﹣ Cl﹣
D.K+ Na+ NO3﹣ CO32﹣
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平 衡常數(25 ℃) | K＝1.77×10－4 | K＝4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列選項正確的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化或過程屬于化學變化的是
A. 激光法蒸發石墨得C60 B. 丁達爾效應
C. 紫色石蕊試液通過活性炭變成無色 D. 用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應
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