Question

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

據圖可知：①中電解質溶液為稀硫酸，Mg比Al活潑，Mg作負極，Al作正極；②中電解質溶液為NaOH溶液，Al失電子，作負極，Mg作正極；③中Fe在常溫下遇濃硝酸鈍化，作正極，Cu作負極；④中Fe發生吸氧腐蝕，作負極，Cu作正極。

A項，據分析，①中Mg作負極、②中Mg作正極，③中Fe作正極、④中Fe作負極，故A項錯誤；

B項，據分析，②中Mg作正極，發生還原反應，電極反應式為，故B項正確；

C項，據分析，③中Fe作正極，故C項錯誤；

D項，據分析，④中Cu作正極，電極反應式為，故D項錯誤；

故答案選B。