Question

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z

C. R的氧化物對應的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】

“Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍”，因最外層電子數不越過8個，且第二周期元素的內層是K層，有2個電子，第三周期元素的內層是K、L層共10個電子，所以Z元素只能是第二周期的氧元素（核外K、L層電子數分別為2、6）。因“Z與R同主族”，故R為硫元素。因X、Y、Z、W、R原子序數依次增大，Y處于氧元素之前，且Y最高價氧化物對應的水化物是強酸，所以Y只能是氮元素。X處于Y之前且原子半徑比Y小，所以X不會與Y周期（同周期元素原子半徑逐漸減小），X且為主族，所以X只能是氫元素。W應處于氧與硫之間且與X同主族，所以W為鈉元素。總之，X為氫、Y為氮、Z為氧、W為鈉、R為硫。

A.根據同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大可知，原子半徑大小關系為：r(Na)>r(N)>r(O)。A項錯誤；

B.根據元素非金屬性越強，該元素氣態氫化物的熱穩定性越強可知，氫化物的熱穩定性關系：H2O>NH3。B項錯誤；

C. 根據元素非金屬性越強，該元素最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，硫酸（H2SO4）是強酸，而亞硫酸（H2SO3）不是強酸，C項錯誤；

D.Na2O2的電子式為，過氧根中氧原子之間是共價鍵，H2S的電子式為，H與S之間是共價鍵，D項正確；答案選D。