【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數為NA
B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數為2NA
C.5 g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6 NA
D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數為1.2NA
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業原料。
(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應的離子方程式：___________。
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________。
(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。
(3)工業上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
①曲線b對應的投料比是___________
②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。
③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有一滴KMnO4；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿0.01 mol/L 的KOH溶液后倒立于同濃度的KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現象如下圖所示，則：
(1)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，試管B中產生的氣體為_________（填化學式）。
(2)在Na2SO4溶液浸濕的濾紙條中部的KMnO4處現象為_____________。
(3)斷開K1，閉合K2、K3，通直流電較長一段時間后，KOH溶液pH變__________（填“變大”“變小”或“不變”）。
(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，檢流計有指數，此時該裝置A試管中電極上發生的反應為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)之后才能排放。
(1)CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。 反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
①從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。
②在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1 mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。
(2)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。
已知：①2CO(g)＋O2(g) 
2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1
②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1
③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1
回答下列問題：
①CO的燃燒熱為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
②寫出CO將NO2還原為單質反應的熱化學方程式為 ____________________
(3)汽車排氣管上的催化轉化器，發生上述的CO將NO2還原為單質反應。在一定溫度下，將一定量的CO和NO2充入2L固定容積的容器中，回答以下問題：
①能說明該反應達到平衡狀態的是_____________(填字母標號)。
A.2υ正(NO2)=υ逆(N2)
B. 混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C.氣體總壓強不再變化
D. ΔH保持不變
E．混合氣體的密度不再變化
②從反應開始到5min，生成了0.08mol N2，則5min內υ(CO)=___molL1min1。
③25min時，物質濃度變化如圖所示，則改變的條件可能是___________(填字母標號)。
A.縮小容器體積
B.增加NO2的濃度
C.降低溫度
D.升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協助他們完成相關實驗。
（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。
（2）利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程圖，試回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。
①寫出化學方程式，并注明反應類型。
B與醋酸反應:____________________________，屬于______________反應。
B→C____________________________，屬于____________________________反應。
②可用于檢驗A的試劑是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)B極是電源的__________，一段時間后，甲中溶液顏色_________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場作用下向Y極移動。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為_______。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為________，甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、
、Cl-
B.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、
、
C.
=1×10-13mol/L的溶液中：
、Ca2+、Cl-、
D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、
、
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