【題目】研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是
A. 石油與煤是可再生能源
B. CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑
C. 光合作用將太陽能轉化為化學能
D. 圖中所出現(xiàn)的物質中淀粉與纖維素為同分異構體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為________，反應④的化學方程式為____________________________________________________。
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是_____________________________________ ，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：______________________________________
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下：
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。
(2)“氧化”過程中除了發(fā)生MnO2與SO2的反應外，還發(fā)生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：__________________________。
(3)“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉移的數(shù)目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產(chǎn)物 __________
（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數(shù)目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①該反應的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。
②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________
③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。
④如果該反應轉移1mol電子，則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取淡水、食鹽和溴的過程如圖：
（1）步驟Ⅰ獲得Br2的化學反應的離子方程式為_______。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，其反應的化學方程式為____。在該反應中，氧化劑是____（填化學式）；若反應中生成2mol HBr，則消耗___mol SO2。
（3）根據(jù)上述反應可判斷出SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min，該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)為________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
(1)實驗室灼燒海帶，需要用到的儀器：酒精燈、鐵三腳架、________、泥三角。
(2)提取碘的過程中實驗操作①的名稱是_____________。
(3)操作③不可選擇的有機試劑是___________。
A．四氯化碳 B．苯 C．酒精 D．汽油
(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在右圖的分液漏斗中，下層液體呈___________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________________。
(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過下列實驗裝置蒸餾。
寫出裝置圖中實驗儀器①和②的名稱：①_____________；②______________。
找出圖中的錯誤之處：_______________________；________________________；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[
進行反應： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b＜4
B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降
C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
