Question

【題目】（1）配平下列方程式，用雙線橋法表示出電子轉移的數目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化劑 ________ ，氧化產物 __________

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液，反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。

④如果該反應轉移1mol電子，則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。

Answer 1

【答案】 KNO3 K2FeO4 11.9 1:2 0.2 11.2

【解析】

本題主要考查氧化還原方程的配平與計算。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產物，KNO3得到電子為氧化劑，依據得失電子守恒和原子數守恒配平方程。

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒計算相關物質。

（1）Fe2O3失去電子為還原劑得到K2FeO4氧化產物，KNO3得到電子為氧化劑，依據得失電子守恒和原子數守恒配平方程：，故答案為：；KNO3；K2FeO4；

（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，由得失電子守恒和原子數守恒可知離子方程式為：，鹽酸物質的量濃度 。氧化劑為：MnO2，還原劑為：Cl－;由得失電子可知氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2；

8.7gMnO2物質的量n=8.7g÷87g/mol=0.1mol,所以被氧化的HCl為0.2mol；還原過程為；轉移1mol電子，則生成標準狀況下的Cl2體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L。故答案為：；11.9；1:2；0.2；；11.2。