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25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^3-)均增大

C【解析】相同濃度時，Na₂CO₃的堿性強于NaHCO₃，C項錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有

Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A

．
（2）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）合成氨反應反應：N₂（g）+3H₂（g）

高溫、高壓

催化劑

2NH₃（g）
若在恒溫下增大體系的壓強，平衡

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑反應的△H

不改變

（填“增大”“減小”或“不改變”）；
（2）已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中加入過量的濃氨水，最后得到深藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化學式為

Al（OH）₃

，生成該沉淀的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關系是

c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）

（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=

10-9

a-0.01

10-9

a-0.01

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．室溫下，向0.01 mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）

D．25℃時，濃度均為0.1 mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先

溶于較濃的硝酸中

，然后再

用蒸餾水稀釋到所需的濃度

，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

酸

性，原因是：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

．
（3）硫化鈉溶于水時發生水解，其水解的離子方程式為

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的

氫氧化鈉

以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

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