Question

（1）已知NaHA水溶液呈堿性．
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因

HA^-+H₂O?H₂A+OH^-

．
②在NaHA水溶液中存在的微粒有

Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A

．
（2）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

Cu（OH）₂

沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為

Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性；
②根據HA^-+H₂O?H₂A+OH^-、HA^-?A^2-+H⁺ 確定溶液中含有的離子；
（2）根據溶度積常數確定先沉淀的物質，溶度積常數越小的物質越先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅和銨根離子．

解答：解：（1）①溶液呈堿性說明酸式酸根離子電離的程度小于水解程度，水解導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性，水解方程式為：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；
故答案為：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；
②溶液中存在HA^-+H₂O?H₂A+OH^-、HA^-?A^2-+H⁺ 的平衡，所以含有的離子有Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A；
故答案為：Na⁺、HA^-、OH^-、H⁺、A^2-、H₂O、H₂A；
（2）溶度積常數越小的物質越先沉淀，氫氧化銅的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以氫氧化銅先沉淀，銅離子和氨水反應生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
故答案為：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡，注意酸式酸根離子不僅水解還電離，根據電離和水解程度確定溶液的酸堿性．