Question

（1）合成氨反應反應：N₂（g）+3H₂（g） 

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃（g）
若在恒溫下增大體系的壓強，平衡

向右

（填“向左”“向右”或“不”）移動；使用催化劑反應的△H

不改變

（填“增大”“減小”或“不改變”）；
（2）已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中加入過量的濃氨水，最后得到深藍色溶液和白色沉淀，白色沉淀的化學式為

Al（OH）₃

，生成該沉淀的離子方程式為

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O

．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯

中

性（填“酸”“堿”或“中”）．

Answer 1

分析：（1）增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，催化劑只能改變反應速率；
（2）根據蓋斯定律來計算反應的焓變；
（3）根據氨水和氯化鋁以及氯化銅的反應來回答；
（4）根據電荷守恒來判斷．

解答：解：（1）根據化學平衡移動原理：增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以若在恒溫下增大體系的壓強，平衡N₂（g）+3H₂（g） 

高溫、高壓

催化劑

 2NH₃（g），向右進行，催化劑只能改變反應速率，不會改變反應的熱效應，故答案為：向右；不改變；
（2）①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
反應①+②可得到2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（ g ），
△H=（-574kJ?mol^-1）+（-1160kJ?mol^-1）=-1734kJ?mol^-1，
則CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（ g ）△H=-867kJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（ g ）△H=-867kJ?mol^-1；
（3）AlCl₃和濃氨水反應的化學方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺+3H₂O；
（4）將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，
根據電荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-），溶液顯中性，
故答案為：中．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，難度中等．