【題目】為了除去蛋白質(zhì)溶液中混入的少量氯化鈉，可以采用的方法是（ ）
A.過(guò)濾B.滲析
C.電泳D.加入AgNO3溶液，過(guò)濾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將2.56g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.05 mol
B.1 mol
C.1.05 mol
D.0.13 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）用物質(zhì)X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2molL﹣1s﹣1與用物質(zhì)Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1molL﹣1s﹣1 ， 哪個(gè)快？
a．前者b．后者c．一樣快d．無(wú)法比較
（4）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)（填“增大”“減小”或“相等”）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在101 kPa和25 ℃時(shí)，熱化學(xué)方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)△H=-241.8 kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O（1）；△H=-285.8 kJ/mol。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.H2燃燒生成1 mol H2O(g)時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
B.H2的燃燒熱為285.8 kJ
C.O2前面的1/2表示參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量
D.1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）= 
molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）=0.30 mol
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清的石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是 （ ）
A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】質(zhì)量一定的下列各組物質(zhì)完全燃燒，消耗氧氣總量與其各組分的含量無(wú)關(guān)的是( )
A. CH4和C2H6B. C2H4和C3H6
C. CH3OH和C6H6D. CH3COOH和C2H5OH
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B.電離出氫離子的化合物是酸
C.納米材料也是一種膠體
D.丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。
A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出A、B、C三元素名稱： 、 、 。
（2）C在元素周期表中的位置是
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>> (填化學(xué)式)。
（4）比較A、C的原子半徑：A (填“>”或“<”)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
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