【題目】質量一定的下列各組物質完全燃燒，消耗氧氣總量與其各組分的含量無關的是( )
A. CH4和C2H6B. C2H4和C3H6
C. CH3OH和C6H6D. CH3COOH和C2H5OH
長江作業本同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）如圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛：
①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為 （填“a”或“b”）。
②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的（選填編號）。
A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl
此時進氣口為（填“a”或“b”）。
③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有（選填編號）。
A、HCl B、NH3 C、H2 D、CO
④此裝置還可用于除去氣體中的雜質氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應盛放的液體可能是（選填編號）。
A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4
（2）下面是中學化學實驗中常見的幾種儀器：
A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平
①其中儀器上要標出使用溫度的是(填選項)
②可用作反應容器并能進行加熱的是(填選項)
③下列操作，使得實驗結果偏小的是(填選項)
A．稱取5．2 gNaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，轉移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水
C. 配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，定容時俯視讀數。
D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續沖洗量筒內壁并將洗滌液倒入燒杯。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（ ） 
A.從反應開始到t1時的平均反應速率v（X）= 
mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應的平衡常數K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（ ）
A.若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0.004 molL﹣1s﹣1
B.t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C.B的起始物質的量為0.02 mol
D.該化學反應的表達式為：3A（g） 
B（g）+2C（g）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示． 
（1）加入NaOH0～20mL 時發生反應離子方程式 ， 加入NaOH20～200mL 時發生反應離子方程式 ， 加入NaOH200～240mL 時發生反應離子方程式 ，
（2）鎂和鋁的總質量為g
（3）硫酸的物質的量濃度為mol/L
（4）生成的氫氣在標準狀況下的體積為L．
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
試回答下列問題
（1）上述正向反應是反應 （填“放熱”或“吸熱”）
（2）要使上述反應的逆反應速率增大且平衡正反應方向移動，下列措施不可行的有（ ）
A.加入催化劑
B.增大CO的物質的量以提高體系的壓強
C.降低溫度
D.減小H2的濃度
（3）向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當反應達平衡時，CO的體積分數為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數不等于X的有（ ）
A.1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
B.2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）
C.1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）
D.1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）
（4）若反應在800℃時進行，設起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數為X；平衡時CO的轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為y=
（5）在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T℃平衡常數K= ， T= K （0℃時T=273K）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請把符合要求的化學方程式的字母填在下列空白處：
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是。
（2）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是。
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是。
（4）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是__________________。
A.(NH4)2SO3 
2NH3↑+H2O+SO2↑
B.2CO+O2 
2CO2
C.2C+SiO2 
Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O+ 2H2O
E.CaCO3 + CO2+ H2O=Ca(HCO3)2
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