Question

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。

A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
（1）寫出A、B、C三元素名稱： 、 、 。
（2）C在元素周期表中的位置是
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序為> (填化學(xué)式)。
（4）比較A、C的原子半徑：A (填“>”或“<”)C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

Answer 1

【答案】
（1）氮；硫；氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）；HF；H2S
（4）>；NH3＋HNO3=NH4NO3
【解析】　據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，又由于B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的中子數(shù)為16，即為S，那么A為N，C為F。