Question

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）
                                               
(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

Answer 1

(1) c(Na+)>c(HCO₃^-)>c(OH-)> c(H₂CO₃)> c(H+)>c(CO₃^2-)
(2)  c(Na+ ) ＋ c( H+ ) ＝ c( HCO₃- ) ＋2 c ( CO₃^2- ) ＋ c( OH- )
c(Na+)＝c(HCO₃-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)

鹽的電離是主要的，水解和弱電解質的電離是次要的。
NaHCO₃溶液中存在以下電離或平衡：
NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－
HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－    HCO₃^－H^＋＋CO₃^2－     H₂OH^＋＋OH^－
水解大于電離程度，溶液最終顯堿性。
（2）分別是電荷守恒與物質守恒。