Question

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH) < c(CH₃COONa) < c(Na₂CO₃)
B．已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液中：
c(OH^－) ＝ c(HA^－) + c(H^＋) + 2c(H₂A)
C．將0.1 mol·L^－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H^＋)和c(OH^－)都減小

Answer 1

B

A、這三個溶液，分別為電離電離和水解呈堿性，故NaOH濃度最�。辉饺踉剿�解，故碳酸鈉水解沉淀大；醋酸鈉濃度最大；
B、質子守恒，正確；
C、c(H^＋)和c(OH^－)乘積為定值，不可能都減�。�
D、加硫酸銨平衡逆向移動；氫氧根濃度減小，氨水濃度增加。故比值減小。