【題目】美國《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結構，這種超原子（Al13）是以 1 個 Al 原子 在中心，12 個 Al 原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有 40 個價電 子（價電 子即主族元 素的最外層電子數）時最穩(wěn)定。請預測穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為
A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0
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【題目】下列反應過程中同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是
A. H2＋CuO
Cu＋H2OB. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C. 2KClO3+MnO22KCl＋3O2↑D. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%，且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等，則裂化后得到的含氫質量分數最高的氣體占混合氣體的體積分數為
A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%
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【題目】下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是( )
A.硫酸、膽礬、氯化鎂、二氧化碳B.硝酸、純堿、干冰、蘇打水
C.醋酸、消石灰、明礬、銅D.氯化氫、苛性鈉、NaHCO3、氨氣
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【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數據：
元素性質 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半徑（10-10m） | 1.86 | 1.52 | 0.66 | 0.53 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 2.31 | 0.70 | 0.64 |
最高價態(tài) | +1 | +1 | —— | +1 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | —— |
最低價態(tài) | —— | —— | －2 | -1 | -4 | －3 | －1 | —— | －3 | －1 |
試回答下列問題：(用對應的元素符號或物質的化學式表示)
（1）寫出⑧的原子結構示意圖：________；
（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是______、____；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。
（4）以上10種元素的原子中，還原性最強的是__________（元素符號）。
（5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為___________。
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【題目】按題給要求填空
（1）某烷烴1分子含有50個電子，該烷烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烷烴的結構簡式為_________________或_________________ 。
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為_____________________________，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為_____________________________________。
(3)寫出以乙炔為原料制備聚氯乙烯反應方程式（無機物不限）
①___________________________________________________。
②___________________________________________________。
(4)下列鹵代烴在 KOH 醇溶液中加熱不反應的是_____________________(填序號)。
①
②(CH3)2CHCH2Cl ③
④CHCl2CH2Br
⑤(CH3)3CCH2Cl ⑥
⑦CH2＝CHCl
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/（mol·L—1） | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500s內O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1
B. T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數為50%
C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1＞T2
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【題目】亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。可通過反應獲得：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g)
（1）氫氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1
②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3
則K3=______________（用K1和K2表示）。
（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉化率與溫度T、壓強P（總壓）的關系如圖A所示：
①該反應的△H______0（填“>”“<”或“=”）；
②在P壓強條件下，M點時容器內NO的體積分數為_________；
③若反應一直保持在P壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數Kp=__________（用含P的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（3）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數的變化圖像如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉化率最大的是_________點；當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的_____________點。
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