Question

【題目】下表為周期表前20號元素中某些元素的有關數據：

元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.86	1.52	0.66	0.53	0.77	1.10	0.99	2.31	0.70	0.64
最高價態	+1	+1	——	+1	+4	+5	+7	+1	+5	——
最低價態	——	——	－2	-1	-4	－3	－1	——	－3	－1

試回答下列問題：(用對應的元素符號或物質的化學式表示)

（1）寫出⑧的原子結構示意圖：________；

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的物質可能是______、____；

（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是___________。

（4）以上10種元素的原子中，還原性最強的是__________（元素符號）。

（5）③、⑦、①、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為___________。

Answer 1

【答案】 CCl4 PCl3 第三周期第VIA族 K r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)

【解析】

主族元素的最高正價=最外層電子數=族序數（O、F無正價），主族元素的最低負價的絕對值=8-最外層電子數；同主族元素原子，從上到下原子半徑逐漸增大，①Na、②Li、④H、 ⑧ K；⑦Cl、⑩F；⑥P、⑨N；同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，③O、⑤C；

結論：①Na ②Li ③O ④H ⑤C ⑥P ⑦Cl ⑧K ⑨N ⑩F。

（1）⑧為K，原子結構示意圖：；

答案：

（2）上述⑤C 、⑥P、 ⑦Cl元素中某2種元素形成的化合物中，要想滿足最外層為8電子穩定結構，只要符合：化合價的絕對值+最外層電子數=8即可，因此物質可能是CCl4、PCl3；

答案：CCl4 PCl3

（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之間，即半徑大小介于P和Cl之間，故為S，位于第三周期，第ⅥA族；

答案：第三周期，第ⅥA族

（4）金屬性越強，失電子能力越強，同一主族從上到下金屬性增強，鋰、鈉、鉀的最外層只有一個電子，失一個電子的能力較強，其中K失電子能力最強，還原性最強的的是K；

答案：K

（5）電子層越多半徑越大，r(Cl-)半徑最大；當核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小，因此r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)。

答案： r(Na+)<r(F-)<r(O2-)<r(Cl-)