【題目】根據成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是（ ）
A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO
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【題目】為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應，某同學進行了下列實驗，實驗過程及現象如圖所示，結合實驗現象判斷該同學得出的下列結論中正確的是
A. 向濾液中滴加鹽酸的實驗現象是產生白色沉淀
B. 濾渣可能是兩種單質的混合物
C. 濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D. 加入的金屬M可能是鎂或鈉
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【題目】關于NO的下列敘述中不正確的是
A.在放電條件下，N2和O2可直接化合生成NOB.NO氣體難溶于水
C.打開盛NO氣體的瓶蓋，立即看到瓶口有紅棕色氣體生成D.NO是紅棕色氣體
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【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（ ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小 ④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4
H2YO4H3XO4
A. ①②B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①②③④
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是
A. 1個N5+中含有25個質子和24個電子 B. 該離子中σ鍵和π鍵的數目之比為1:1
C. 1個N5+中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體
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【題目】用方鉛礦精礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Fe2O3，Al2O3等雜質)制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程如下：
已知：①PbS+MnO2+4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
②25℃時，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)△H>0
（1）80℃用鹽酸處理兩種礦石，為加快酸浸速率，還可采用的方法是_______________(任寫一種)。
（2）向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_________________；加入物質X可用于調節酸浸液的pH值，物質X可以是___________(填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
（3）濾渣中含有兩種金屬雜質形成的化合物，其成分為_____________(寫化學式);
請設計分離兩種金屬化合物的路線圖(用化學式表示物質，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和分離方法)。______________________________________
（4）向濾液2中通入NH3和O2發生反應，寫出總反應的離子方程式。___________________________________
（5）用Mn3O4為原料可以獲得金屬錳，選擇合適的冶煉方法為___________(填字母)。
A．熱還原法 B．電解法 C．熱分解法
（6）求25℃氯化鉛沉淀轉化為硫酸鉛沉淀反應的平衡常數K=___________(保留到整數位)。
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【題目】在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕松振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（）
a（干燥氣體） | b（液體） | |
A | NO | 水 |
B | CO2 | 4molL-1NaOH溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 |
D | NH3 | 1molL-1鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鎂鋁合金溶于適量鹽酸后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中可能大量共存的離子是（ ）
A.Na+ Mg2+ Al3+ Cl-B.Na+ AlO2- Cl- OH-
C.Na+ Mg2+ AlO2- Cl-D.Na+ Al3+ AlO2- Cl-
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【題目】美國《Science》上發表論文，宣布發現了一種 Al 的超原子結構，這種超原子（Al13）是以 1 個 Al 原子 在中心，12 個 Al 原子在表面形成的三角二十面體結構。這種超原子具有 40 個價電 子（價電 子即主族元 素的最外層電子數）時最穩定。請預測穩定的 Al13 所帶的電荷為
A. －1 B. ＋2 C. ＋3 D. 0
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