Question

【題目】將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應的平衡常數K的數值為 ， 如升高溫度，則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉化率（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡（填字母代號）；
A．不移動 B．向正反應方向移動 C．向逆反應方向移動
③欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5 D．降低反應的溫度．

Answer 1

【答案】
（1）1.6×103；減小
（2）增大；C；B
【解析】解：（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L，則

	2SO2（g）	+	O2（g）		2SO3（g）
起始量（mol/L）	0.05		0.03		0
變化量（mol/L）	0.04		0.02		0.04
平衡量（mol/L）	0.01		0.01		0.04

平衡常數= =1.6×103；
該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，
所以答案是：1.6×103；減�。唬�2）①增大氧氣的濃度，可使平衡正向移動，則二氧化硫的轉化率增大，所以答案是：增大；
②正反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，所以答案是：C；
③A．向平衡混合物中充入Ar，平衡不移動，故A錯誤；
B．向平衡混合物中充入O2 ， 平衡正向移動，故B正確；
C．使用催化劑V2O5 ， 平衡不移動，故C錯誤；
D．降低反應的溫度，反應速率減小，故D錯誤．
所以答案是：B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．