Question

【題目】鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料，但鋼鐵容易生銹．

（1）某同學取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗．數天后，試管內可觀察到的現象是（填字母代號）．
A.鐵釘不生銹，液面上升
B.鐵釘生銹，液面上升
C.鐵釘生銹，液面下升
（2）鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性．鐵片鍍鋅的裝置圖如乙，其中鐵片作極（填“陽”或“陰”），鋅片上的電極反應式是 ．
（3）如圖丙在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡．小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液．片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）（填字母代號）；
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）陰；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）D
【解析】解：（1）中性條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，所以鐵釘生銹，氧氣和鐵轉化為氫氧化鐵，導致試管內氣體壓強減小，則試管內液面上升，故選B；（2）鐵片鍍鋅，則鐵作陰極、鋅作陽極，鋅片上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：陰；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中，該裝置構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液，所以鐵圈質量減少；銀圈上銅離子得電子生成銅單質附著在銀圈上，導致銀圈質量增加，所以觀察到的現象是：銀圈向下傾斜，故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬的電化學腐蝕與防護的相關知識，掌握金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法．