【題目】A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號依次為、；
（2）AC2與BC2分子的立體結構分別是和 ， 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；
（3）D的核外電子排布式為 ， 在形成化合物時它的最高化合價為 ．
【答案】
（1）S；C
（2）V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
（3）1s22s22p63s23p63d54s1；+6
【解析】解：A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s2p4 ， 故A為S元素；B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，L層電子數為4，故B為碳元素；C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，則C為O元素；D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，D的核電荷數為16+8=24，則D為Cr；E在元素周期表的各元素中電負性最大，則E為F元素．
（1.）由上述分析可知，A、B的元素符號依次為S、C，所以答案是：S；C；
（2.）SO2分子中S原子孤電子對數= 
=1，價層電子對數為2+1=3，故其立體結構為V形；CO2分子為直線形結構，SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度較大，所以答案是：V形；直線形；SO2；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子；
（3.）D為Cr，核外電子數為24，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 ， 在形成化合物時它的最高化合價為+6，所以答案是：1s22s22p63s23p63d54s1；+6．
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。
（1）下列有關生物質能的說法正確的是 。
a．生物質能本質上來源于太陽能
b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能
c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣，可作家庭燃氣
（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是 。
a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的區； 溴的價電子排布式為 ．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF） 2 形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是 ．
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是（填名稱）．
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II 所示： 
請比較二者酸性強弱：HIO3H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）試分析 ClO2﹣中心氯原子的雜化類型 ， 試寫出一個 ClO3﹣的等電子體 ．
（6）圖1為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是 ．
A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數交替配位形成層結構
B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3 ， NA為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應中的還原劑是 。
(2)該反應中，發生還原反應的過程是 → 。
(3)寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目： 。
(4)若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為 L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵工業是國家工業的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是（寫元素名稱），B電極的電極反應式是；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖． 
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣等離子．
已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的 ．
（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入藥品的順序可以為（填序號）
①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液
（3）過程②中由MgCl26H2O制得無水MgCl2 ， 應如何操作 ．
（4）從能量角度來看，氯堿工業中的電解飽和食鹽水是一個將轉化為的過程．采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發生反應的化學方程式為
（5）從第③步到第④步的目的是 ． 采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2 ， 并用SO2吸收．主要反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表中評價合理的是
選項 | 化學反應及其離子方程式 | 評價 |
A | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 | 正確 |
B | 向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸： | 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 |
C | 向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色：Fe3++3H2O | 正確 |
D | NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2 | 正確 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應的平衡常數K的數值為 ， 如升高溫度，則K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉化率（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡（填字母代號）；
A．不移動 B．向正反應方向移動 C．向逆反應方向移動
③欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是 ． （填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5 D．降低反應的溫度．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米ZnS具有獨特的光電效應，在電學、磁學、光學等領域應用廣泛．以工業廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe2O3、FeO、CuO等雜質）為原料制備納米ZnS的工業流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）3]=3.8×10﹣38； Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20；Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）
下列說法不正確的是（ ）
A.酸浸時FeO與稀HNO3反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+5H2O
B.將酸浸的尾氣循環利用，加入的X氣體可以是O2
C.濾渣2中的成分和Zn和Fe
D.當溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10﹣5molL﹣1時，則可認為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2﹣濃度應大于1.6×10﹣19molL﹣1
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