Question

【題目】常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計，滴定過程中溶液的pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.所用HCl的濃度是，NaOH溶液濃度為

B.在B點，溶液中離子濃度關系為：

C.A.三點水的電離程度大小依次為：

D.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導致HCl濃度偏低

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、結合圖象，假設HCl的濃度是x mol·L-1，NaOH溶液濃度為y mol·L-1，有：20×10-3×x=60×10-3×y，；解得：x=0.09，y=0.03，A正確；

B、在B點，鹽酸已中和，溶液顯酸性，沒有達到完全中和，c(H+)>c(OH-)，c(Cl-)>c(Na+)，B錯誤；

C、A、B、C三點酸性依次減弱，對水電離的抑制程度減小，水的電離程度大小依次為：C>B>A，C錯誤；

D、滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，增加 n(H+)，消耗 n(NaOH)增大，導致HCl濃度偏高，D錯誤；

故選A。