Question

【題目】下列敘述不正確的是

A.在溶液中，

B.在某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，

C.和的混合溶液中，若大于，則溶液顯酸性

D.10mLHCl溶液與10mL溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據質子守恒得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A正確；

B、NaHA中鈉元素和A元素的物質的量之比為1：1，根據物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)，B錯誤；

C、醋酸和醋酸鈉混合溶液中，如果c(CH3COO-)>c(Na+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，所以得c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性，C正確；

D、鹽酸是一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，二者等體積等濃度混合，氫氧化鋇有剩余，混合溶液中氫氧根離子濃度==0.01mol/L，溶液中氫離子濃度==10-12mol/L，所以溶液的pH=12，D正確；

故選B。