Question

【題目】X、Y、Z、W 是原子序數依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數＝族序數，W的原子序數是 Z的兩倍，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩種常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色 晶體。下列說法正確的是

A.W金屬性強于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的量一定相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

前四周期元素X、Y、Z、W 的推導：丙為具有磁性的黑色晶體，可判斷丙為Fe3O4，則含Fe和O兩種元素；丁是非金屬，則甲和乙在高溫條件下生成丙(Fe3O4)和單質丁可判斷為反應：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑，所以丁為H2；X、Z的周期序數＝族序數，可判斷為H、Be、Al或Ge中的兩種，由于W的原子序數是 Z的兩倍，可判斷Z是Be或Al；甲、戊是兩種常見的金屬單質，則丙(Fe3O4)和戊在高溫條件下的反應可判斷為：8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe，Z為Al。總之，原子序數依次增大的前四周期元素X、Y、Z、W分別是H、O、Al、Fe，甲、乙、丙、丁、戊、己分別是Fe、H2O、Fe3O4、H2、Al、Al2O3�？稍诖嘶�礎上對各選項作出判斷。

A. 根據金屬活動性順序表可知，Al比Fe活潑，所以W(Fe)金屬性弱于Z(Al)，A選項錯誤；

B. W是Fe，原子序數為26，在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族，B選項正確；

C. 丙是Fe3O4，屬于堿性氧化物，C選項錯誤；

D. 甲溶于稀硝酸：4HNO3(稀) + Fe(不足) === Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O或8HNO3(稀) + 3Fe(足量) === 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，等量的Fe消耗的HNO3不確定；戊溶于稀硝酸：4HNO3(稀) + Al = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。所以等物質的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D選項錯誤；

答案選B。