Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①一氧化碳嚴重中毒需要放入高壓氧艙中②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④自來水廠用液氯消毒處理時加少量液氨⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

A.①③B.②C.③④D.②⑤

Answer 1

【答案】B

【解析】

勒夏特列原理又名“化學平衡移動原理”其具體內容為：如果改變可逆反應的條件之一（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

①一氧化碳中毒是因為一氧化碳與血紅蛋白的親合力比氧與血紅蛋白的親合力高，所以一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和作用，造成組織窒息導致缺氧的現象，需要放入高壓氧艙中，增大氧氣的濃度，吸入氧氣可加速CO解離，增加CO的排出，可以用勒夏特列原理解釋；

②二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積，二氧化氮的濃度增大，體系內顏色加深，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋；

③氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O HClO+H++Cl，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當于氯氣溶于水的反應中增加了大量的生成物氯離子，根據勒夏特列原理，平衡向逆反應方向移動，氯氣溶解量減小，所以可用勒夏特列原理解釋；

④氯氣溶于水的反應是一個可逆反應，Cl2+H2O HClO+H++Cl，加入液氨與水反應可形成弱堿一水合氨，酸堿發生中和，氫離子濃度減少，促進氯氣和水的反應向正反應方向移動生成大量次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可增強液氯對自來水的殺菌消毒效果，所以可以用勒夏特列原理來解釋；

⑤鈉與氯化鉀共融制備Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)為可逆反應，熔融狀態下鉀沸點低為氣態，離開反應體系，反應體系中鉀蒸汽的濃度減小，促使平衡向正反應方向移動，生成金屬鉀，可以勒夏特列原理來解釋；

答案選B。