Question

【題目】研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A.青銅器發生吸氧腐蝕，圖中c作負極，被氧化

B.正極發生的電極反應為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C.若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

D.環境中的Cl－與電極產物生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根據圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是c，故A正確；

B. 氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e+2H2O=4OH，故B正確；

C. 根據轉移電子可得n(O2)==0.2mol，未指明標準狀況，無法計算體積，故C 錯誤；

D. Cl擴散到孔口，并與正極反應產物和負極反應產物作用，生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl，離子方程式為2Cu2++3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl，故D正確；

答案選C。