Question

【題目】常溫時0.1molL﹣1 HA溶液的pH=3，0.1molL﹣1 BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ， 將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（ ）
A.c（H+）+c（HA）=c（OH﹣）
B.c（OH﹣）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A﹣）
C.c（H+）+c（B+）＜c（A﹣）+c（OH﹣）
D.c（A﹣）=c（B+）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：常溫時0.1molL﹣1HA溶液的pH=3，說明HA沒有完全電離，應為弱酸，0.1molL﹣1BOH溶液中c（OH﹣）：c（H+）=1012 ，
則：c（OH﹣）= = =0.1mol/L，說明BOH完全電離，為強堿，
等濃度、等體積的二者反應后生成強堿弱酸鹽，溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 呈堿性，則c（H+）＜c（OH﹣），根據電荷守恒c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣）可知：c（A﹣）＜c（B+），則溶液中離子濃度大小為：c（H+）＜c（OH﹣）＜c（A﹣）＜c（B+），故B、D錯誤；
根據溶液電中性原則，則：c（H+）+c（B+）=c（A﹣）+c（OH﹣），故C錯誤；
根據BA溶液中的質子守恒可得：c（H+）+c（HA）=c（OH﹣），故A正確；
故選A．