【題目】PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。
(1)PtCl2(NH3)2為__________結(jié)構(gòu)（填“平面四邊形”或“四面體”）。
(2)黃綠色固體的立體構(gòu)型圖為____________________。
【答案】平面正方形 
【解析】
(1)根據(jù)相似相溶原理，極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑，非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑。
(2)Pt(NH3)2Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)Cl原子有相鄰和相對(duì)兩種位置；
(1)通過相似相溶原理可知兩種固體一種為極性分子，另一種為非極性分子，若PtCl2(NH3)2為四面體結(jié)構(gòu)，只能為極性分子，故只能為平面正方形結(jié)構(gòu)，故答案為：平面四邊形；
(2)黃綠色固體在水中的溶解度較大，則為極性分子，NH3和Cl在四邊形的4個(gè)角上的分布是不對(duì)稱的，即正負(fù)電荷重心不重合，故黃綠色固體是，故答案為：。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）裝置B中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__；飽和碳酸鈉溶液的作用是___（選字母，可多選）
A.中和乙酸 B.溶解乙醇 C.降低乙酸乙酯的溶解度 D.提高產(chǎn)量
（2）該反應(yīng)屬于__（選字母，可多選）。
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)
（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在
溶液中加入
，調(diào)節(jié)溶液
，可以得到不同沉淀。
，得到沉淀
；
，得到沉淀
。在氧氣中加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖：
(1)配制溶液時(shí)，不能將固體直接溶于水，而是將固體溶于濃硝酸中，然后加水稀釋，其目的是______________。
(2)
在熱水中會(huì)與水反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)在足量的氧氣中加熱至300℃時(shí)，所得的固體殘留物為
，測(cè)得所得氣體中僅含有
、______和______等三種氣體(填化學(xué)式)。
(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，確定中x的值_______ (寫出計(jì)算過程)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當(dāng)前國(guó)內(nèi)外研究的熱點(diǎn)。
(1)天然氣中含有的微量 H2S 會(huì)腐蝕管道和設(shè)備，可在 1200℃下進(jìn)行脫硫處理，H2S 會(huì)被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣。
化學(xué)鍵 | H-S | O=O | H-O | SO2 中共價(jià)鍵 |
鍵能/(kJmol-1) | 339 | 498 | 464 | 1083 |
請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。
(2)利用 NaClO2/H2O2 酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝，將 NO、SO2 氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí)，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對(duì)脫硫脫硝的影響如圖所示：
①從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳 n(H2O2)/n(NaClO2)是_______、最佳 pH 是______。
②圖 b 中 SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而 NO 的去除率在 pH>5.5 時(shí)反而減小，請(qǐng)解釋 NO 去除率減小的可能原因是______。
(3)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為 2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為 1L 的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均充入 l mol O3 和 2 mol NO2，相關(guān)信息如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
①0~15min 內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2) =______。(保留 2 位有效數(shù)字)
②下列措施能提高容器乙中 NO2 轉(zhuǎn)化率的是________(填字母標(biāo)號(hào))
A.向容器中充入氦氣，增大容器的壓強(qiáng)
B.升高容器的溫度
C.向容器中再充人一定量的 NO2
D.向容器中再充入 l mol O3 和 2 mol NO2
③甲容器的初始?jí)簭?qiáng)為 p0，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp=______。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)可作為燃煤鍋爐脫硝的氧化劑。實(shí)驗(yàn)室通過電解飽和 KHSO4 溶液制備 K2S2O8。電解裝置如圖所示：
①電極 B 為______極(“陽”或“陰”)。
②在常溫下，電解液中的含硫微粒的主要存在形式與 pH 的關(guān)系如圖所示，將電極 A 區(qū)域的 pH 控制在 0~2 之間進(jìn)行電解，則電極 A 的電極反應(yīng)方程式為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎳的全球消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位，常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也用作催化劑，制取原理：Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取 Ni(CO)4。
已知：CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd↓(黑色) + 2HCl；Ni(CO)4 熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn) 43℃，60℃以上與空氣混合易爆炸；Fe(CO)5 熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn) 103℃。回答下列問題：
(1)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)裝置 C 用于合成 Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標(biāo)號(hào))。
①
②
③
(3)實(shí)驗(yàn)過程中為了防止_________，必須先觀察________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)再加熱 C 裝置。
(4)利用“封管實(shí)驗(yàn)”原理可獲得(高純鎳。如圖所示的石英)玻璃封管中充有 CO 氣體，則高純鎳粉在封管的________溫度區(qū)域端生成 填“323K”或“473K” 。
(5)實(shí)驗(yàn)中加入 11.50 g HCOOH，C 裝置質(zhì)量減輕 2.95 g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E 裝置中盛有 PdCl2 溶液100 mL，則 PdCl2 溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（如圖所示），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。
用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________，分離后含鉻元素的粒子是__________，陰極室生成的物質(zhì)為__________（寫化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí)，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí)，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí)，溶液為酸性
D. HR為弱酸，25℃時(shí)隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取純凈
固體用如下方法制備
。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)操作①中若用
鹽酸代替
鹽酸，再通入
后，無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想：
猜想一：
過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想，取75gCuCl2固體、
鹽酸及________
配制
溶液，再進(jìn)行操作②，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二：____________。為驗(yàn)證此猜想，取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中，攪拌，觀察白色沉淀是否溶解。
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